평형상수와 용해도곱 상수의 결정
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작성일 19-10-11 06:47
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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 反應물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應과 역反應이 계속 진행되는 상태지만 두 反應의 속도가 같은 상태이다. 反應계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 가역 反應이 진행되면 궁극적으로 反應은 평형에 이르게 되며, 이 反應이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 反應의 평형상수라고 한다.”
- 1) 균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 2) 불균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ↔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
[A]^a x [B]^b x [C]^c
이라는 식이 성립된다된다. 생성물과 反應물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observation시, 反應이 정지된 것처럼 보인다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나,…(省略)
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다. 이 것을 화학反應이 평형에 도달하였다고 한다.
