[2018] 균일 촉매 반응
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작성일 20-04-18 20:07
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그러나 짙은 주홍색의 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)과 reaction response하면 매우 빠른 속도로 갈색의 K2Cr2O9 과 물이 만들어지고, K2Cr2O9 은 다시 분해되어서 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)이 다시 생성되며 산소 기체가 발생한다. reaction response이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 reaction response을 촉진시켜 줄 수 있게 한다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 reaction response물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.
과산화수소(H2O2)는 비교적 안정한 화합물로 상온에서는 쉽게 산소와 물로 분해되지는 않는다.실험결과/기타
순서
1. experiment(실험)title(제목)
균일 촉매 reaction response
2. experiment(실험)목적
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 reaction response을 측정(測定) 하고 촉매의 특 성과 reaction response 메카니즘을 알아본다.
(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 reaction response에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 reaction response을 촉진시키는 것처럼 촉매는 reaction response물과 같은 상에 있따
(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다. 재생된 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)은 다시 용액 중의 과…(skip)
균일 촉매 반응
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균일 촉매 반응
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다.
3. experiment(실험)원리
(1) 촉매(Catalyst)란 화학reaction response에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학변화를 하지 않는 물질을 말한다.
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이번 experiment(실험)은 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)을 이용해서 과산화수소(H2O2)가 산소와 물로 분해되는 reaction response의 속도가 빨라지는 현상을 watch한다.
촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 reaction response경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다. 또한 화학reaction response에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 influence(영향)이 없다.
